什么叫做同位素（同位素有哪些）

什么叫做同位素？

同位素是具有相同质子数，不同中子数的原子。

最常见的同位素就是氕氘氚：

氕（氢，H），质子数为1，中子数为0的氢原子；氘（重氢，D），质子数为1，中子数为1的氢原子；氚（超重氢，D），质子数为1，中子数为2的氢原子。

在原子中，质子数等于核外电子数，所以同位素的化学性质相同；而由于中子数的不同导致原子的质量数不同，由同位素组成的单质或化合物在物理性质上有一定差异。

同位素有哪些？

常见的拥有同位素的元素是氢、氧、碳、氮，它们的同位素分别是：

1、氢的同位素有气、氘、氚三种，原子核内分别有0个、1个、2个中子；

2、氧的同位素有氧16、氧17、氧18三种，原子核内分别有8个、9个、10个中子；

3、碳的同位素有碳12、碳13、碳14三种，原子核内分别有6个、7个、8个中子；

4、氮的同位素有氮14、氮15两种，原子核内分别有7个、8个中子。

什么是核素？什么是同位素？

核素：

具有一定数目质子、中子的一种原子；

同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。

关系：

同一种元素可以有若干种不同的核素；同位素是同一元素的不同核数之间的互称。

同位素性质：

在周期表里占据同一位置；同一元素各种同位素质量数不同，化学性质几乎完全相同；所占原子的个数百分比一般是不变的。

什么是同位素，什么是同种核素？

同位素是指中子数不同的同一种元素的一种原子形式，包括稳定同位素和放射性同位素。

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同一种同位素的核性质不同的原子核。

它们的质子数和中子数相同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。

同位素和元素的区别？

同位素和元素的区别：

元素只要质子数相同,就是同一种元素(不管中子数).同位素属于同种元素,即质子数相同,中子数不同的原子,互称同位素.

元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

只要质子数一致，就是同一种元素。

比如质子数是1的，就是氢元素。

同位素，是指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素。

比如质子数都是1，都是氢元素，原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，就可以说氢元素存在三种同位素：

氕、氘和氚。

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