金属的化学性质及方程式（金属的化学性质有哪三个）

金属的化学性质及方程式？

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2=点燃=2MgOAl+3O2=2Al2O3

2Cu+O2=点燃=2CuOFe+2O2=点燃=Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe,Cu＞Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

置换反应：

A+BC→AC+B

3、金属与金属化合物溶液反应

金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：

Al＞Cu＞Ag

金属的化学性质有哪三个？

1、大部分金属都可与氧气反应。

如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3，反应条件为加热，反应现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

再如铁和氧气在常温下能缓慢发生反应，在铁的表面生成疏松的红棕色氧化铁。

反应方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3。

2、部分金属可以与酸反应生成盐和氢气。

排在H元素前面的金属元素能置换出酸中的氢离子生成氢气．如铁和盐酸的反应．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中有气泡产生，反应后溶液呈浅绿色．

3、可以与盐溶液反应生成新的盐和金属。

金属之间的置换，排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来．如在氯化铜溶液中放入铁钉，可以看到铁钉表面逐渐有红色的铜附着在上面．其反应的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

金属有哪些共同的物理性质和化学性质？

金属一般共有的物理性质如下：

1、导电性由于金属的电子倾向脱离，因此具有良好的导电性。

2、电阻性金属元素在化合物中通常带正价电，但当温度越高时，因为受到了原子核的热震荡阻碍，电阻将会变大。

3、伸展性金属分子之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。

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