以氢氧化钠为例写出碱的通性（碱的化学性质及方程式）

以氢氧化钠为例写出碱的通性？

1.碱溶液和指示剂作用。

氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2.碱溶液和酸性氧化物反应。

氢氧化钠溶液和二氧化碳反应。

3.碱溶液和酸反应生成盐和水。

氢氧化钠和硫酸反应生成盐和水。

4.碱溶液和盐溶液反应生成碱和盐。

氢氧化钠和硫酸铜反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钠。

碱的化学性质及方程式？

碱

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应：

氯气与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）

举例：

工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水

举例：

这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

另外还有

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐

举例：

这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

说明：转载此文是出于传递分享更多信息之目的。若有侵权请作者持权属证明与我们联系，我们将及时更正、删除，谢谢您的支持与理解。