arrhenius方程中的k是多少

arrhenius方程中的k是多少？

阿累尼乌斯方程是k=Ae-Ea/RT。

阿伦尼乌斯公式（Arrheniusequation）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

公式写作k=Ae-Ea/RT（指数式）。

k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。

应用性

化学反应的类型是比较多的，温度对反应速率的影响也是相当复杂的，并非所有的化学反应都符合Arrhenius经验公式。

但对于最常见的简单反应来说，化学反应速率通常随温度的升高而加快，而且成指数关系，可以用Arrhenius公式来定量描述。

本公式虽然最初是从气相反应中总结出来的，但同样适用于液相反应和复相催化反应。

另外，本公式不仅适用于基元反应，而且对于复杂反应中的任一基元反应也是适用的。

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